10.2酸和碱之间会发生什么反应

来源:互联网 编辑: 张倩 手机版

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学生姓名: 授课老师:许老师

辅导课题: 10.2

红地笔记:

一、中和反应及其在实际中的应用

【实验名称】:酸和碱的反应

【实验过程】:①在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶

液显红色。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液恰

好为无色为止。

②取2滴反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液滴蒸发,观察现象。(如下图

所示)

A B C D

【实验现象】:A中滴入酚酞后,溶液变成红色,是因为酚酞遇碱变成了红色。B向变红的溶

液中慢慢滴入稀盐酸并搅拌,红色逐渐变浅,最后消失。C中溶液为无色,

将反应后的溶液滴在玻璃片上,使水分蒸发,较长时间后,观察到D中玻璃

片上有晶体析出。

【实验分析与结论】:在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程

中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变为无色

时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。在玻璃片上析出

的晶体已不再是碱,而是酸与碱反应后的生成物。化学方程式为:

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

1.中和反应

(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

(2)实质:中和反应是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程,即H++OH-=H2O。

(3)像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这样,由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合

物叫做盐,盐在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子。

如:NaCl=Na++Cl-;CaCl2=Ca2++2Cl-;Na2SO4=2Na++SO42-。

(4)按金属离子(或铵根离子)分类,盐可以分为钾盐、钠盐、铁盐、铵盐等;按酸根离

子类,盐可以分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。

2.中和反应的作用

(1)改变土壤的酸碱性:一般来说,大多数的作物适宜在中性或接近中心的土壤中生长,

近年来,空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成碱性,为

了降低土壤的酸性,人们常将适量的熟石灰加入土壤中,以中和

土壤的酸性。

(2)处理工厂的废水:工厂的废水常呈现酸性或碱性,若直接排放会造成水源污染,所以

需要进行一系列处理,碱性污水需要用酸来中和,酸性污水需用

碱来中和。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行

中和处理,有关化学方程式为:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。

(3)用于医药:人的胃液中含有适量的盐酸,有时胃酸过多,可服用碱性药物来中和过多

的胃酸,如含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。反应的化学方程式为:

(4)在厨房的应用:松花蛋中含有碱性物质,人们在食用它时常加一些食醋,以中和其碱

性,使松花蛋美味可口;在蒸馒头时,人们在发酵的面里加一些纯碱,

以中和发酵时产生的酸,这样蒸出的馒头就松软可口。

二、溶液中酸碱度的表示方法——PH及溶液酸碱度的意义

溶液的酸碱性强弱程度叫做酸碱度。利用酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性,不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围常在0~14之间。

1. pH和溶液酸碱性的关系

(1)pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;

(2)pH=7,溶液呈中性。

(3)pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。

2. pH试纸的使用方法

测定pH最简便的方法是使用pH试纸,用pH试纸测定溶液pH的方法是:将少量待测溶

液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可粗略测得溶液的pH。

3. pH的改变和一些物质的pH

(1)向酸性溶液中加水或碱性溶液,可使pH升高;向碱性溶液中加水或酸性溶液,可使

pH降低。

原因:pH一般用来表示稀溶液的酸碱度,是溶液中H+的浓度或OH-的浓度的一种表示

方法。H+的浓度越大,则碱性越强,pH越小;OH-的浓度越大,则碱性越强,pH

越大。如果在变化过程中改变了H+或OH-的浓度,则pH也会相应的发生改变。

(2)某些盐溶液也可以体现出酸性或碱性。如:NaHSO4溶液显碱性,pH<7;Na2CO3溶液

显碱性,pH>7。另外,pH的范围在0~14之间,但我们测定pH时所用的pH试纸和

标准闭塞卡的范围却在1~14之间。

(3)生活中常见物质的酸碱性及pH。

物质

pH

酸碱性

物质

pH

酸碱性

橘汁

3

酸性

汽水

5

酸性

糖水

7

中性

纯净水

7

中性

牛奶

6

酸性

唾液

7

中性

番茄汁

6

酸性

草木灰水

9

碱性

肥皂水

9

碱性

洗洁精

7

中性

4.了解溶液酸碱度的意义

溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的,了解溶液的酸碱度有着十分

重要的意义,主要表现在以下几个方面:

(1)科学实验和化工生产中的许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。

(2)在农业生产中,农作物一般适宜生长在pH为7或接近7的土壤中。

(3)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。

(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的身体健康状况。

在不同的pH溶液中浸过后

pH=1

pH=7

pH=13

观察各束头发的光泽

无明显变化

无明显变化

粗糙

分别取一根头发,比较拉断的难易程度

不易

不易

容易

常见题型

1.能与稀盐酸发生中和反应的是(?? )。

A.生石灰???? B.碳酸钙???? C.氢氧化钠溶液???? D.锌粒

2.将一定量的某盐酸加水充分稀释,则所得溶液的pH(?? )。

A.一定等于7???? B.一定大于7???? C.一定小于7???? D.一定等于0

3.在氢氧化钙的饱和溶液中,加入下列物质,不能使溶液的pH有明显改变的是(?? )。

A.通入二氧化碳???? B.加入生石灰???? C.加入盐酸???? D.加入石灰石

4.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是(?? )。

A.把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色

B.将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色

C.把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色

D.把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色

5.欲使pH=6的溶液成为pH=8的溶液,可加入(?? )。

A.水???? B.氢氧化钠???? C.稀硫酸???? D.pH=0的溶液

6.人的胃液正常pH为1.5~0.9,酸度再高就会患胃酸过多症,下列物质中,不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是(?? )。

A.纯碳酸钙粉末

B.氢氧化铝粉末

C.氧化钙粉末

D.碳酸氢钠粉末

7.下表中是五种酸或碱的水溶液的pH,取其中某些溶液混合后,混合液的pH可能为7的是(?? )。

水溶液

pH

0

2

5

10

14

A.乙+丙????? B.丙+戊????? C.甲+乙+丙????? D.甲+丁+戊

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